Metanol lỏng hoặc etanol có áp suất hơi lớn hơn ở nhiệt độ thường?
Metanol lỏng hoặc etanol có áp suất hơi lớn hơn ở nhiệt độ thường?

Video: Metanol lỏng hoặc etanol có áp suất hơi lớn hơn ở nhiệt độ thường?

Video: Metanol lỏng hoặc etanol có áp suất hơi lớn hơn ở nhiệt độ thường?
Video: Bài giảng độc chất học:Chất Độc Hữu Cơ: HCN và dẫn xuất-Methanol-Etanol part 1 2024, Tháng mười một
Anonim

Metanol có áp suất hơi lớn hơn ở nhiệt độ phòng bởi vì nó có trọng lượng phân tử thấp hơn khi so sánh với etanol , ngụ ý nó có lực liên phân tử yếu hơn.

Tương tự, bạn có thể hỏi, tại sao metanol có áp suất hơi cao hơn etanol?

Trả lời và giải thích: Cả hai metanol và etanol có liên kết hydro như là lực chủ yếu của chúng. Tuy vậy, etanol nặng hơn có lực phân tán Luân Đôn mạnh hơn vì điểm sôi của nó là cao hơn . Đó là lý do tại sao metanol các phân tử dễ bay hơi và có áp suất hơi cao hơn.

Cũng cần biết, mối quan hệ giữa nhiệt độ của chất lỏng và áp suất hơi của chất lỏng đó là gì? Các Áp suất hơi của một chất lỏng thay đổi theo nó nhiệt độ , như đồ thị sau đây cho thấy nước. Đường trên biểu đồ cho thấy sự sôi nhiệt độ cho nước. Như nhiệt độ của chất lỏng hoặc chất rắn làm tăng nó Áp suất hơi cũng tăng. Ngược lại, Áp suất hơi giảm khi nhiệt độ giảm dần.

Cũng cần biết rằng, bạn có thể mong đợi áp suất hơi của metanol nhỏ hơn hoặc lớn hơn áp suất hơi của nước?

Tại vì metanol có IMFs yếu hơn hơn nước , ngưỡng năng lượng của nó thấp hơn và lớn hơn một phần nhỏ các phân tử của nó có thể vượt qua IMF của chúng. Do đó, ở bất kỳ nhiệt độ nhất định nào, metanol sẽ có nhiều phân tử hơn trong pha khí và cao hơn áp suất hơi hơn nước.

Làm thế nào để bạn tính toán áp suất hơi ở các nhiệt độ khác nhau?

Trong hóa học, Áp suất hơi là sức ép được tác dụng lên thành của một bình kín khi một chất trong đó bay hơi (chuyển thành khí). Để tìm Áp suất hơi tại một nhiệt độ , sử dụng Clausius-Clapeyron phương trình : ln (P1 / P2) = (ΔHvap/ R) ((1 / T2) - (1 / T1)).

Đề xuất: