Tại sao LiF không tan trong nước?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Do năng lượng hydrat hóa thấp và đặc tính cộng hóa trị và ion một phần nên LiCl là hoà tan trong nước cũng như axeton. Trong Lithium florua entanpi mạng tinh thể rất cao do kích thước của các ion florua nhỏ. Trong trường hợp này, entanpi hydrat hóa là rất ít. Kể từ đây, LiF Là không tan trong nước.

Trong đó, LiF có hòa tan trong nước không?

Trong trường hợp LiF , nó là ngược lại. Entanpi mạng tinh thể rất cao do kích thước của các ion florua nhỏ (so với các ion Halogen khác); entanpi hydrat hóa là rất ít. Kể từ đây, LiF Là không tan trong nước.

Sau đó, câu hỏi đặt ra là, tại sao LiF hầu như không hòa tan trong nước trong khi LiCl không chỉ hòa tan trong nước mà còn trong axeton? LiF hầu như không hòa tan trong nước quá hạn đến năng lượng mạng tinh thể cao. Nhưng LiCl có thể hòa tan trong nước quá hạn đến năng lượng hydrat hóa cao của ion Li +. đặc tính cộng hóa trị tăng lên khi tăng kích thước của anion, đó là lý do tại sao LiCl có thể hòa tan trong axeton (hợp chất cộng hóa trị) nhưng LiF Là không hòa tan trong axeton.

Trong đó, tại sao LiF và CsI ít hòa tan trong nước?

Trong trường hợp CsI , cả hai ion đều có kích thước lớn. Kết quả là, cả hai ion trong CsI ít hơn ngậm nước và có entanpi hiđrat hóa nhỏ hơn. Mặt khác, LiF gần như là không tan trong nước do entanpi mạng tinh thể cao của nó. Cả hai ion trong LiF nhỏ và ngậm nước nhiều.

Tại sao florua không tan?

Sự hòa tan diễn ra theo hai bước: Phá vỡ mạng tinh thể của một hợp chất: Năng lượng cần thiết để phá vỡ mạng tinh thể và được gọi là Năng lượng mạng / Entanpi. Kể từ đây, florua các hợp chất thường ít hơn hòa tan hơn các hợp chất clorua tương ứng của chúng.