Tại sao lưu huỳnh hexafluoride có hình dạng bát diện?
Tại sao lưu huỳnh hexafluoride có hình dạng bát diện?

Video: Tại sao lưu huỳnh hexafluoride có hình dạng bát diện?

Video: Tại sao lưu huỳnh hexafluoride có hình dạng bát diện?
Video: SF6 (Sulfur hexafluoride) Molecular Geometry, Bond Angles 2024, Tháng Ba
Anonim

Lưu huỳnh hexafluoride có một trung tâm lưu huỳnh nguyên tử xung quanh cái nào có thể thấy có 12 electron hoặc 6 cặp electron. Do đó, hình học electron SF6 Là được coi là bát diện . Tất cả các trái phiếu F-S-F là 90 độ, andit có không có cặp đơn lẻ.

Xét điều này, tại sao sf6 lại có hình bát diện?

Một bát diện phân tử bao gồm một nguyên tử trung tâm liên kết với sáu nguyên tử, không có cặp electron riêng lẻ. Theo lý thuyết Lực đẩy cặp điện tử của vỏ TheValence (VSEPR), các cặp điện tử đẩy nhau cho dù chúng được liên kết hay trong các cặp đơn lẻ. bát diện phân tử 90 độ.

Sau đó, câu hỏi đặt ra là lai hóa và vẽ hình dạng của phân tử sf6 là gì? SF6 hiển thị sp3d2 sự lai tạo . Các kết cấu là hình bát diện. Mỗi orbital sp3d2 xen phủ với 2porbital của flo để tạo thành liên kết SF.

Tương tự, người ta có thể hỏi, bạn sẽ dự đoán hình học nào cho lưu huỳnh hexachlorua?

Phân tử hình học của sulfurhexafluoride là hình bát diện. Nguyên tử trung tâm lưu huỳnh tạo thành một liên kết đơn với sáu nguyên tử flo. Nó được miễn khỏi quy tắc bát phân vì lưu huỳnh có một nguyên tử lớn.

Cấu trúc Lewis cho XeF4 là gì?

Hai cặp electron không liên kết được đặt tại trục vuông góc. Tất cả những hình dạng này được gọi là hình phẳng vuông. Cấu trúc XeF4 Lewis có tổng số 36 electron hóa trị.

Đề xuất: