Làm thế nào để bạn tính toán nhiệt của solvation?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2024-01-18 08:20

Nhiệt của dung dịch hoặc Entanpi của dung dịch Hướng dẫn Hóa học

1. Lượng năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ được tính toán. q = m × C_NS × ΔT. q = lượng năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ.
2. tính toán số mol chất tan. n = m ÷ M. n = số mol chất tan.
3. Lượng năng lượng ( nhiệt ) được giải phóng hoặc hấp thụ trên mỗi mol chất tan được tính. ΔH_soln = q ÷ n.

Đơn giản như vậy, làm thế nào để bạn tính nhiệt của dung dịch theo kJ mol?

Ví dụ về Entanpi của Dung dịch (Nhiệt dung dịch)

1. Tính nhiệt lượng toả ra, q, tính bằng jun (J), của phản ứng: q = khối lượng (nước) × nhiệt dung riêng (nước) × sự thay đổi nhiệt độ (dung dịch)
2. Tính số mol chất tan (NaOH_(NS)): mol = khối lượng ÷ khối lượng mol.
3. Tính sự thay đổi entanpi, ΔH, theo kJ mol^-1 chất tan:

Đun nóng dung dịch NaOH là bao nhiêu? Giá trị được chấp nhận cho đun nóng dung dịch NaOH là 44,2 kJ / mol và đối với NH4NO3 là 25,4 kJ / mol.

Sau đó, người ta cũng có thể hỏi, làm thế nào để bạn tính toán nhiệt hấp thụ?

Các nhiệt hấp thụ Là tính toán bằng cách nhân số mol nước với số mol nhiệt của quá trình hóa hơi. 5. Hơi nước được đun nóng từ 100oC đến 140oC. Các nhiệt hấp thụ Là tính toán bằng cách sử dụng cụ thể nhiệt hơi nước và phương trình ΔH = cp × m × ΔT.

Nhiệt dung riêng của NaOH là bao nhiêu?

Nhiệt độ tối thiểu là Nhiệt độ ban đầu = 43,5 ° C. Tỷ trọng của HCl & NaOH Soultion = 1,04 g / mL. Nhiệt dung riêng của HCl & NaOH Dung dịch = 4,017 J / g ° C.