Tại sao ethylenediamine là phối tử bidentate?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Bảo mật các phối tử có hai nguyên tử cho cho phép chúng liên kết với một nguyên tử hoặc ion kim loại trung tâm tại hai điểm. Dưới đây là một sơ đồ của ethylenediamine : các nguyên tử nitơ (xanh lam) ở các cạnh có hai điện tử tự do có thể được sử dụng để liên kết với nguyên tử hoặc ion kim loại trung tâm.

Về vấn đề này, ethylenediamine có phải là phối tử bidentate không?

bidentatni ligand Bidentate phối tử là một phối tử có hai "răng" hoặc nguyên tử phối hợp trực tiếp với nguyên tử trung tâm trong một phức hợp. Một ví dụ về một phối tử bidentate là ethylenediamine . Một phân tử đơn lẻ của ethylenediamine có thể tạo thành hai liên kết với một ion kim loại.

Thứ hai, điện tích trên etylendiamin là gì? · Vì cần 3 sunfat để liên kết với hai cation phức tạp, sạc điện trên mỗi cation phức phải +3. · Từ ethylenediamine là một phân tử trung tính, số oxi hóa của coban trong ion phức phải là +3.

Tương tự như vậy, người ta hỏi, ethylenediamine thuộc loại phối tử nào?

Ethylenediamine là một chelating bidentate nổi tiếng phối tử đối với các hợp chất phối trí, với hai nguyên tử nitơ tặng các cặp electron duy nhất của chúng khi ethylenediamine hoạt động như một phối tử . Nó thường được viết tắt là "en" trong hóa học vô cơ.

Tại sao nước không phải là phối tử bidentate?

Tại sao nước là monodentate, Althoug nó có hai cặp đơn lẻ thay vì một. Cho một phối tử để được monodentate nó phải có MỘT cặp duy nhất? Do hình học quỹ đạo, chỉ một cặp duy nhất có thể có hướng chính xác để 'liên kết' (cặp còn lại sẽ hướng ra xa nguyên tử trung tâm). vì vậy không xác định được ngày của nó.