Video: Nồng độ của H + là bao nhiêu?
2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42
Trong trường hợp này, điều đó có nghĩa là nồng độ của hydro ion, hoặc [ NS +], là 1,5M. Mặt khác, một bazơ mạnh có nhiều ion hydroxit hơn hydro các ion.
Theo dõi điều này, nồng độ của H + là bao nhiêu?
Nên nồng độ của các ion hydro hoàn toàn giống với nồng độ của dung dịch axit. Trả lời: [H+] = 0,03 M. pH = - log (0,03) pH = 1,5.
Bên cạnh trên, nồng độ của ion H + ở pH 7 là bao nhiêu? Các NS thang bắt đầu từ 1 là axit cao nhất đến 14 là bazơ nhất. Người trung lập NS Là 7 . Vì vậy, đối với một NS của 7 , NS H + và OH- nồng độ bằng nhau. Kể từ khi nồng độ bằng nhau, tỷ số bằng 1.
Như vậy, nồng độ H + trong nước là bao nhiêu?
Trong sạch nước , ion hydro nồng độ , [NS+], bằng ion hydroxit nồng độ , [Ồ-]. Này nồng độ có thể được tính toán từ phương trình ion hóa của nước . Độ pH của tinh khiết nước là 7, logarit âm của 1 X 10-7. Dung dịch trung tính là dung dịch không có tính axit cũng không có tính bazơ.
Làm cách nào để tính nồng độ của dung dịch?
Chia khối lượng của chất tan cho tổng khối lượng của dung dịch . Viết phương trình C = m / V, trong đó m là khối lượng của chất tan và V là tổng thể tích của dung dịch . Cắm các giá trị bạn tìm thấy cho khối lượng và thể tích rồi chia chúng cho tìm thấy NS nồng độ của bạn dung dịch.