Làm thế nào để bạn tính pH từ h3o + và ngược lại?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Đến tính toán độ pH từ nồng độ mol của một axit, lấy log chung của H3O ⁺ nồng độ ion, và sau đó nhân với -1: NS = - log ( H3O ⁺).

Cân nhắc kỹ điều này, làm cách nào để tính h3o từ pH?

Đến tính toán NS NS của một dung dịch nước, bạn cần biết nồng độ của ion hydronium tính bằng mol trên lít (mol). Các NS sau đó là tính toán sử dụng biểu thức: NS = - nhật ký [ H3O + ].

Tương tự như vậy, công thức của độ pH là gì? Công thức của pH là pH = -log [H +]. Điều này có nghĩa là pH là logarit cơ số 10 âm ("log" trên máy tính) của ion hydro nồng độ của một dung dịch. Để tính toán nó, hãy lấy nhật ký của ion hydro tập trung và đảo ngược dấu hiệu để có câu trả lời.

Người ta cũng có thể hỏi, pH liên quan như thế nào đến h30 +?

Một giải pháp của NS 0 có tính axit rất cao. Một giải pháp của NS 14 là rất kiềm (bazơ). Ví dụ: nếu một giải pháp có NS của 3, [H3O +] của nó là 10 M, hoặc 0,001 M. Vì NS Là có liên quan thành lũy thừa của 10, một sự thay đổi trong một NS đơn vị tương ứng với sự thay đổi gấp mười lần nồng độ của các ion hydroxit và hydronium.

PH có thể âm?

Chắc chắn có thể tính toán một pH âm giá trị. Trong thực tế, bất kỳ axit nào tạo ra nồng độ ion hydro với số mol lớn hơn 1 sẽ được tính để có pH âm . Ví dụ, NS của HCl 12M (axit clohydric) được tính là -log (12) = -1,08.