Làm thế nào để bạn tìm thấy H + từ HCL?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Trong ví dụ, một phân tử của HCl tạo ra một ion hydro. Nhân nồng độ axit với số lượng ion hydro được tạo ra để tính nồng độ [H +]. Ví dụ, nếu nồng độ của HCL trong dung dịch là 0,02 mol thì nồng độ của ion hiđro là 0,02 x 1 = 0,02 mol.

Khi đó, H + của HCl là bao nhiêu?

Là một axit mạnh, chúng ta có thể cho rằng HCl phân ly hoàn toàn (ion hóa) trong nước. Ngoài ra, vì một phân tử của HCl mang lại một [ H + ], khối lượng đương lượng bằng khối lượng phân tử. Do đó, một giải pháp một mol của HCl (một khối lượng phân tử trên một lít), thu được một dung dịch chứa một mol [ H + ].

Người ta cũng có thể hỏi, làm cách nào để tính H + từ pH? Các NS của một nghiệm bằng logarit cơ số 10 của H + nồng độ, nhân với -1. Nếu bạn biết NS của dung dịch nước, bạn có thể sử dụng công thức ngược lại để tìm ra hàm số sai và tính toán NS H + nồng độ trong dung dịch đó. Các nhà khoa học sử dụng NS để đo mức độ axit hoặc bazơ của nước.

Ở đây, H + có giống HCl không?

Axit hydrochloric ( HCl ) tách thành các ion Hydro (H +) và Clorua (Cl-). Phụ H + nghĩa là dung dịch axit (không có nhiều phần bằng nhau).

HCl có phải là axit mạnh không?

MỘT axit mạnh là một axit được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước. A-xít clohidric ( HCl ) ion hóa hoàn toàn thành ion hydro và ion clorua trong nước. Một điểm yếu axit là một axit mà chỉ ion hóa nhẹ trong dung dịch nước. Tại vì HCl là một axit mạnh , bazơ liên hợp của nó (Cl⁻) là cực kỳ yếu.