Điện tích chính thức của nitơ trong cấu trúc này là gì?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Tiếp tục với nitơ , chúng tôi quan sát thấy rằng trong (a) nitơ nguyên tử chia sẻ ba cặp liên kết và có một cặp duy nhất và có tổng số 5 electron hóa trị. Các phí chính thức trên nitơ do đó nguyên tử là 5 - (2 + 6/2) = 0. Trong (b), nitơ nguyên tử có một phí chính thức của -1.

Ngoài ra, điện tích chính thức của nitơ là gì?

Các electron hóa trị của nitơ trong các hợp chất của nó đều là các obitan lai hóa sp³. Các phí chính thức trên n thường là -1 đối với anion, 0 đối với hợp chất trung tính và +1 đối với cation. MỘT nitơ nguyên tử với một phí chính thức của -3 sẽ tương ứng với một ion nitrua, N³ ?, có tính bazơ mạnh trong dung dịch nước.

Tương tự, làm thế nào để bạn tính phí chính thức? Phí chính thức = [# electron hóa trị trên nguyên tử trung hòa] - [(# cặp electron riêng lẻ) + (½ # electron liên kết)] Electron hóa trị = ứng với số thứ tự của nhóm trong bảng tuần hoàn (đối với các nguyên tố đại diện). Lone Pairs = các electron đơn độc ngồi trên nguyên tử. Mỗi điện tử số đếm như một và như vậy một cặp số đếm như hai.

Cũng cần biết là, điện tích chính thức của nitơ trong hình ảnh được cung cấp là gì?

Bấm vào một trong hai hình ảnh để xem hình học được tối ưu hóa. Các nitơ nguyên tử có bốn liên kết với hydro, tạo ra nitơ nguyên tử có tổng số 4 electron hóa trị. Nguyên tử nitơ có 5 điện tử hóa trị, và do đó (5-4) = +1 và nó được đánh dấu chính xác là phí chính thức trong tổng số +1.

Oxy là dương tính hay tiêu cực?

Một ví dụ điển hình là một nguyên tử oxy đang chia sẻ một electron với mỗi electron trong số hai nguyên tử gần đó nguyên tử hydro , tạo thành phân tử nước là H2O. Một nguyên tử oxy đã hiến tặng thành công một hoặc hai điện tử hoặc đang chia sẻ một hoặc hai điện tử đã bị mất một phần điện tích âm, vì vậy nó còn lại mang điện tích dương.