PH liên quan như thế nào đến nồng độ H +?
PH liên quan như thế nào đến nồng độ H +?

Video: PH liên quan như thế nào đến nồng độ H +?

Video: PH liên quan như thế nào đến nồng độ H +?
Video: Bài toán pH của dung dịch - Hóa 11 - Thầy Phạm Thanh Tùng 2024, Tháng mười một
Anonim

Răng hàm nồng độ của các ion hydro hòa tan trong dung dịch là thước đo độ axit. Càng lớn nồng độ , độ chua càng lớn. Cái này nồng độ có thể nằm trong một phạm vi lớn, từ 10 ^ -1 đến 10 ^ -14. Vì vậy, một cách thuận tiện để thu nhỏ phạm vi này là NS quy mô có nghĩa là sức mạnh của hydro.

Tương tự, bạn có thể hỏi, nồng độ H + ảnh hưởng đến độ pH như thế nào?

Càng cao thì Nồng độ H + , càng thấp thì NS , và OH- càng cao nồng độ , càng cao thì NS . Tại một trung lập NS trong số 7 (nước tinh khiết), nồng độ của cả hai H + ion và ion OH- là 10? 7 M. Do ảnh hưởng này, H + và OH- liên quan đến các định nghĩa cơ bản của axit và bazơ.

Ngoài ra, nồng độ liên quan đến độ pH như thế nào? Tổng thể nồng độ của ion hydro là tỷ lệ nghịch có liên quan đến nó NS và có thể được đo lường trên NS thang đo (Hình 1). Do đó, càng có nhiều ion hydro, thì NS ; ngược lại, càng ít ion hydro, thì NS.

Mọi người cũng hỏi, làm cách nào để chuyển đổi pH sang nồng độ H +?

Các NS của một nghiệm bằng logarit cơ số 10 của Nồng độ H + , nhân với -1. Nếu bạn biết NS của một dung dịch nước, bạn có thể sử dụng công thức này ngược lại để tìm ra hàm số sai và tính toán Nồng độ H + trong giải pháp đó. Các nhà khoa học sử dụng NS để đo mức độ axit hoặc bazơ của nước.

Sự khác biệt về nồng độ H + đối với mỗi đơn vị pH là gì?

Nồng độ ion hydro ( NS ) MỘT NS của 7 là trung tính. Giảm NS dưới 7 cho thấy sự gia tăng tính axit (ion hydro), trong khi sự gia tăng NS trên 7 cho thấy sự gia tăng độ kiềm (các ion hydroxyl). Mỗi đơn vị pH đại diện cho sự thay đổi gấp 10 lần trong nồng độ.

Đề xuất: