Tại sao tính bazơ của các hiđrua giảm dần về nhóm?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Do sự hiện diện của các cặp electron duy nhất, hydrua trong số những yếu tố này là bazơ (bazơ Lewis) trong tự nhiên. Các tính cơ bản giảm với kích thước của nguyên tử trung tâm do sự khuếch tán của các electron trên thể tích lớn tức là xuống nhóm , vì kích thước của các nguyên tố làm tăng mật độ electron trên nguyên tố giảm.

Ở đây, tại sao tính bazơ của oxit lại tăng giảm nhóm?

Khả năng của một nguyên tử "chấp nhận một điện tử" giảm xuống nhóm vì thế tăng xu hướng của các nguyên tố là bazơ Lewis tốt (nhớ lại một bazơ Lewis là chất cho cặp điện tử). Do đó, sự giảm ái lực của điện tử xuống nhóm có nghĩa là các nguyên tố sẵn sàng tặng một electron hơn là nhận chúng.

Cũng biết, điều gì xảy ra với tính chất cơ bản của các oxit xuống nhóm và tại sao? Có tính axit đặc tính của oxit giảm bớt xuống nhóm : Có tính axit tính cách sau đó oxit "giảm xuống nhóm "vì độ âm điện giảm dần xuống nhóm . Độ âm điện là tính chất hút các cặp electron của nguyên tố. Khi kim loại càng nhiễm điện, nó có nhiều oxit bazơ trong Thiên nhiên.

Người ta cũng hỏi, tại sao độ bền của các hyđrua lại giảm xuống nhóm?

Các sự ổn định của hydrua giảm từ amoniac đến bismuthine. Điều này là do nguyên tử trung tâm E tăng kích thước xuống nhóm . Với sự gia tăng kích thước của nguyên tử trung tâm, liên kết E-H trở nên yếu hơn. trong đó E là nitơ, photpho, asen, antimon, bitmut.

Tại sao ký tự cơ bản giảm dần trong một khoảng thời gian?

Đang di chuyển trong một khoảng thời gian , xu hướng mất electron giảm và do đó, kim loại nhân vật giảm . Như vậy có thể nói, trong một khoảng thời gian từ trái sang phải ký tự cơ bản giảm trong khi di chuyển xuống, tăng ký tự cơ bản do sự gia tăng kim loại tính cách.