Tại sao argon có bán kính nguyên tử lớn hơn?
Tại sao argon có bán kính nguyên tử lớn hơn?

Video: Tại sao argon có bán kính nguyên tử lớn hơn?

Video: Tại sao argon có bán kính nguyên tử lớn hơn?
Video: Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Hóa Lớp 10 – Thầy Phạm Thanh Tùng 2024, Có thể
Anonim

Kích thước của argon Là lớn hơn so với clo vì các lực đẩy điện tử bắt đầu xảy ra khi một nguyên tử đạt được octet của nó. Nguyên tử argon Là to hơn hơn clo nguyên tử bởi vì, clo nguyên tử có 3 lớp vỏ ngoài cùng xoay quanh nó và nó có bảy electron hóa trị và hóa trị của nó là 1.

Ngoài ra, tại sao bán kính nguyên tử của argon lại lớn hơn tất cả các thành viên của chu kỳ thứ ba?

Điều này là do số lượng proton tăng lên (natri có 11, argon có 18) nên điện tích hạt nhân tăng. Do đó, lực hút giữa hạt nhân dương và các êlectron âm ở lớp vỏ ngoài cùng tăng lên nên bán kính nguyên tử (khoảng cách giữa hạt nhân và vỏ ngoài) giảm dần.

Sau đó, câu hỏi đặt ra là tại sao argon không theo xu hướng bán kính nguyên tử? Thông báo rằng argon không được bao gồm. Độ âm điện là về xu hướng của một nguyên tử để thu hút một cặp electron liên kết. Từ argon không hình thành liên kết cộng hóa trị, bạn rõ ràng là có thể không gán cho nó một độ âm điện. Các xu hướng được giải thích theo cách giống hệt như xu hướng trong bán kính nguyên tử.

Ngoài ra, nguyên tố nào ở chu kỳ 3 có bán kính nguyên tử lớn nhất?

(B) Xu hướng bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong chu kỳ 3

Yếu tố Na Mg
Cấu hình Electron đơn giản 2, 8, 1 2, 8, 2
Mức năng lượng được lấp đầy (Valence Shell) thứ ba (M) thứ ba (M)
Điện tích hạt nhân (tính phí trên tất cả các proton) 11+ 12+
Bán kính nguyên tử (chiều) 154 130

Bán kính nguyên tử của argon là gì?

188 giờ chiều

Đề xuất: