Năng lượng tự do enthalpy entropy Gibbs là gì?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Gibbs năng lượng miễn phí kết hợp enthalpy và Sự hỗn loạn thành một giá trị duy nhất. Gibbs năng lượng miễn phí là năng lượng liên quan đến một phản ứng hóa học có thể làm công việc hữu ích. Nó tương đương với enthalpy trừ tích của nhiệt độ và Sự hỗn loạn của hệ thống. Nếu ΔG âm, thì phản ứng là tự phát.

Xét điều này, entropi entanpi và năng lượng tự do là gì?

Gibbs Năng lượng miễn phí . Enthalpy là lượng nhiệt năng lượng truyền nhiệt (hấp thụ hoặc tỏa nhiệt) trong một quá trình hóa học dưới áp suất không đổi. Sự hỗn loạn đo lượng nhiệt phân tán hoặc truyền trong một quá trình hóa học.

Tương tự, entanpi có quan hệ như thế nào với entropy? Enthalpy (H) được định nghĩa là lượng năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ trong một phản ứng hóa học. Sự hỗn loạn (S) xác định mức độ ngẫu nhiên hoặc rối loạn trong một hệ thống. Do đó, biểu thức năng lượng tự do cung cấp mối quan hệ giữa enthalpy và Sự hỗn loạn.

Bằng cách này, làm thế nào để bạn biết nếu entanpi hay entropy của nó được điều khiển?

Các phản ứng có thể là ' lái xe qua enthalpy '(trong đó một phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh (ΔH âm) khắc phục sự giảm Sự hỗn loạn ) hoặc ' lái xe qua Sự hỗn loạn 'nơi xảy ra phản ứng thu nhiệt vì ΔS dương rất lớn. Ví dụ 1: Sự tạo thành NaCl_(NS) từ nó là các phần tử là tự phát và giải phóng một lượng lớn nhiệt.

Bạn định nghĩa entanpi như thế nào?

Enthalpy là một tính chất nhiệt động lực học của một hệ thống. Nó là tổng của nội năng được cộng vào tích của áp suất và thể tích của hệ. Nó phản ánh khả năng thực hiện công việc phi cơ học và khả năng tỏa nhiệt. Enthalpy được ký hiệu là H; riêng enthalpy ký hiệu là h.