Giá trị? H của sự thay đổi năng lượng tỏa nhiệt là bao nhiêu?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

ΔH được xác định bởi hệ thống, không phải môi trường xung quanh trong một phản ứng. Một hệ thống giải phóng nhiệt ra môi trường xung quanh, tỏa nhiệt phản ứng, có một tiêu cực ΔH theo quy ước, bởi vì enthalpy của các sản phẩm thấp hơn enthalpy của các chất phản ứng của hệ thống.

Như vậy, sự thay đổi tỏa nhiệt là gì?

Một tỏa nhiệt phản ứng là một phản ứng hóa học tỏa nhiệt. Nó cung cấp năng lượng ròng cho môi trường xung quanh nó. Tức là năng lượng cần thiết để bắt đầu phản ứng nhỏ hơn năng lượng tỏa ra. Khi môi trường đang diễn ra phản ứng thu nhiệt thì phản ứng là tỏa nhiệt.

Bên cạnh trên, nó có ý nghĩa gì khi năng lượng được phát triển? Năng lượng được hấp thụ để phá vỡ liên kết, và năng lượng được phát triển như trái phiếu được thực hiện. Một phản ứng như vậy được cho là thu nhiệt nếu năng lượng là ở dạng nhiệt. Ngược lại với endothermic là tỏa nhiệt; trong một phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng như nhiệt phát triển.

Bên cạnh đó, năng lượng được truyền trong phản ứng tỏa nhiệt như thế nào?

Một phản ứng tỏa nhiệt xảy ra khi năng lượng được sử dụng để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng (chất khởi đầu) ít hơn năng lượng được phát hành khi các trái phiếu mới được tạo ra trong các sản phẩm (những thứ bạn kết thúc với). Đốt cháy là một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt - bạn có thể cảm thấy nhiệt tỏa ra nếu bạn đến quá gần!

Sự thay đổi entanpi là dương hay âm đối với phản ứng tỏa nhiệt?

Tất cả hóa chất phản ứng liên quan đến việc chuyển giao năng lượng. Thu nhiệt các quá trình yêu cầu đầu vào năng lượng để tiến hành và được biểu thị bằng thay đổi tích cực trong enthalpy . Tỏa nhiệt các quá trình giải phóng năng lượng khi hoàn thành và được biểu thị bằng thay đổi tiêu cực trong entanpi.