Tại sao giải pháp không lý tưởng lại đi chệch khỏi Định luật Raoult?

2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42

Xét các thành phần A và B giống nhau để tạo thành không - giải pháp lý tưởng , nó sẽ hiển thị tiêu cực lệch khỏi Định luật Raoult chỉ khi: Tương tác giữa chất tan và dung môi Là mạnh hơn tương tác giữa chất tan và dung môi Là , A - B> A - A hoặc B - B.

Theo cách này, điều gì gây ra sai lệch tích cực so với Định luật Raoult?

Nếu chất tan và dung môi không liên kết chặt chẽ với nhau như chính chúng, thì dung dịch sẽ hiển thị độ lệch dương so với định luật Raoult vì các phân tử dung môi sẽ dễ thoát ra khỏi dung dịch vào pha khí hơn.

Sau đó, câu hỏi đặt ra là dung dịch lý tưởng và không lý tưởng, loại sai lệch không lý tưởng nào được thể hiện qua hỗn hợp cloroform và axeton? Bài giải: Hỗn hợp cloroform và axeton show -ve lệch lạc từ Định luật Raoult. Giải pháp lý tưởng là các giải pháp tuân theo Định luật Raoult ở mọi nhiệt độ và nồng độ trong khi giải pháp không lý tưởng lệch khỏi Định luật Raoult ở các nồng độ và nhiệt độ khác nhau.

Ở đây, giải pháp lý tưởng và giải pháp không lý tưởng là gì?

MỘT không - giải pháp lý tưởng là một dung dịch điều đó không tuân theo các quy tắc của một giải pháp lý tưởng trong đó tương tác giữa các phân tử giống hệt nhau (hoặc rất gần) với tương tác giữa các phân tử có thành phần khác nhau. Chúng tôi giả định lý tưởng tính chất pha loãng các giải pháp.

Điều gì có nghĩa là độ lệch tích cực và tiêu cực từ Định luật Raoult?

Định luật Raoult cho biết rằng ở một nhiệt độ nhất định, áp suất hơi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi. Các giải pháp không lý tưởng cho thấy khả quan & sai lệch tiêu cực từ hành vi lý tưởng.