Video: Tại sao axit sunfuric được dùng trong chuẩn độ oxi hóa khử?
2024 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-15 23:42
Axit sunfuric (H2SO4) là đã sử dụng bên trong chuẩn độ oxy hóa khử vì nó cung cấp các ion H (+) cần thiết để phản ứng xảy ra nhanh hơn trong khi các ion sunphat (-) hầu như không phản ứng trong quá trình phản ứng. Vì vậy, axit sunfuric được thêm vào để tạo ra giải pháp có tính axit.
Do đó, tại sao axit sulfuric được sử dụng trong chuẩn độ oxy hóa khử thay vì HCL?
Như loãng axit sunfuric là lý tưởng cho chuẩn độ oxy hóa khử vì nó không phải là chất oxi hóa và cũng không phải là chất khử. HCL là chất điện ly mạnh, phân ly trong nước tạo ra các ion H + và Cl-. Do đó một số lượng KMnO4 là đã sử dụng lên trong quá trình oxy hóa Cl- thành Cl2. Bên cạnh đó, KMnO4 có tính oxi hóa ion oxalat thành CO2.
Ngoài mục đích trên, mục đích của phép chuẩn độ oxi hóa khử là gì? Xác định nồng độ của chất phân tích As với axit-bazơ chuẩn độ , Một chuẩn độ oxy hóa khử (còn được gọi là chuẩn độ oxy hóa-khử ) có thể xác định chính xác nồng độ của chất phân tích chưa biết bằng cách đo nó với chất chuẩn độ đã được tiêu chuẩn hóa.
Tại sao axit sunfuric lại được sử dụng trong chuẩn độ pemanganat?
Axit sunfuric Là đã sử dụng bởi vì nó ổn định đối với quá trình oxy hóa; trong khi đó, ví dụ, hydrochloric axit sẽ bị oxy hóa thành clo bởi thuốc tím.
Tại sao HCL không được sử dụng trong chuẩn độ oxy hóa khử?
Axit đã sử dụng trong này chuẩn độ là axit sunfuric loãng. Axit nitric là không được sử dụng vì bản thân nó là một chất oxy hóa và axit clohydric thường được tránh vì nó phản ứng với KMnO4 theo phương trình cho dưới đây để tạo ra clo và clo cũng là chất oxy hóa trong dung dịch nước.
Đề xuất:
Tại sao chất chỉ thị không được sử dụng trong chuẩn độ kmno4?
Tại sao một chất chỉ thị không được sử dụng trong chuẩn độ kali pemanganat bằng axit oxalic? Màu của pemanganat LÀ chất chỉ thị. Giọt MnO4- dư đầu tiên sẽ tạo màu hồng vĩnh viễn cho dung dịch sau phản ứng - vì vậy không cần thêm chất chỉ thị
Tại sao cr2 + có tính khử và mn3 + có tính oxi hóa?
Cr2 + có tính khử mạnh. Trong khi đóng vai trò là chất khử, nó bị oxi hóa thành Cr3 + (cấu hình điện tử, d3). Cấu hình d3configuration này có thể được viết dưới dạng cấu hình t32g, là cấu hình ổn định hơn. Trong trường hợp Mn3 + (d4), nó hoạt động như một chất oxi hóa và bị khử thành Mn2 + (d5)
Tại sao môi trường axit lại cần thiết trong chuẩn độ oxi hóa khử?
Có hai lý do: Cung cấp ion hydro vào dung dịch để axit hóa nó. Một số chất oxi hóa khử nhất định (như pemanganat) có khả năng oxi hóa tốt hơn nếu thực hiện trong môi trường axit. Ion sunfat là một ion khó bị oxy hóa trong các phép chuẩn độ oxy hóa khử thông thường, vì vậy bạn thường không nhận được sản phẩm phụ
Chất oxi hoá làm gì trong phản ứng oxi hoá khử?
Một chất oxy hóa, hoặc chất oxy hóa, nhận electron và bị khử trong một phản ứng hóa học. Còn được gọi là chất nhận điện tử, chất oxy hóa thường ở một trong những trạng thái có khả năng oxy hóa cao hơn bởi vì nó sẽ nhận được điện tử và bị khử
Làm thế nào để cân bằng phản ứng oxi hóa khử trong môi trường axit và bazơ?
Điều kiện axit Giải pháp. Bước 1: Tách các nửa phản ứng. Bước 2: Cân bằng các nguyên tố khác O và H. Bước 3: Thêm H2O để cân bằng oxi. Bước 4: Cân bằng hydro bằng cách thêm proton (H +). Bước 5: Cân bằng điện tích của mỗi phương trình bằng êlectron. Bước 6: Quy mô các phản ứng sao cho các electron bằng nhau