Tại sao no2 có một liên kết đôi?

2025 Tác giả: Miles Stephen | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2025-01-22 17:13

hai N = O liên kết đôi và không có các điện tử chưa ghép đôi, do đó lực đẩy giữa hai vùng mật độ điện tử được giảm thiểu 180 ° liên kết góc, và nó là tuyến tính, như với CO2. một lực đẩy lớn hơn electron độc thân trong NO2 , do đó góc O-N-O được giảm thêm, đến 115,4 °.

Đơn giản như vậy nitơ có 2 liên kết đôi được không?

Hóa học của nitơ bị chi phối bởi sự dễ dàng nitơ nguyên tử hình thành kép và gấp ba trái phiếu . Một trung lập nitơ nguyên tử chứa năm electron hóa trị: 2s ² 2p³. MỘT nitơ nguyên tử có thể do đó đạt được một phần tám của các điện tử hóa trị bằng cách chia sẻ ba cặp điện tử với một nitơ nguyên tử. liên kết đôi.

Hơn nữa, no2 có liên kết tọa độ không? NO2 đến từ HNO2 đến từ O có phí a -ve. nhưng trong phân tử này không có O với phối hợp trái phiếu.

Tương tự, bạn có thể hỏi, thứ tự trái phiếu cho no2 là gì?

Trong ion nitrit, NO2 -, có hai cấu trúc cộng hưởng tương đương. Mỗi N-O lệnh trái phiếu trong NO2 - là 1,5. Tương tự trong ion nitrat, NO3-, có ba cấu trúc cộng hưởng tương đương. lần lượt là 1,5 và 1.

No2 là tuyến tính hay bị uốn cong?

NO2 là một bẻ cong phân tử; tuy nhiên, khi bạn loại bỏ một điện tử khỏi nó, tạo thành NO2 +, phân tử trở thành tuyến tính do mất một electron duy nhất. Mặt khác, nitơ điôxít, NO2 , là một loài AX2E, và nó có góc là 134 độ. Cặp đơn lẻ bổ sung trên phân tử SF2 làm cho góc nhỏ hơn.